Question

Вычислите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 160 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством серной кислоты. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Answer 1

                                       0.32моль                      x
Дано:                              2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O       
mр-ра(NaOH)=160г         2моль                     1моль
w=8%=0.08                    m(NaOH)=160г × 0.08=12.8г   
----------------------------       n(NaOH)=12.8г ÷ 40г/моль = 0.32 моль
m(Na2SO4)                  n(Na2SO4)=0.32 моль × 1моль ÷ 2моль= 0.16моль
                                     m(Na2SO4)=142г/моль × 0.16 моль = 22.72г
Ответ:m(Na2SO4) = 22.72г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата натрия, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия с серной кислотой, необходимо учесть стехиометрию реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Стехиометрическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 моль сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, нам необходимо найти количество молей гидроксида натрия в растворе, чтобы определить массу сульфата натрия.

Для начала, нужно вычислить количество молей гидроксида натрия в 8%-ном растворе. Для этого используем следующую формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль.

Теперь можем приступить к вычислению количества молей гидроксида натрия в растворе:

количество молей гидроксида натрия = (масса раствора гидроксида натрия) * (концентрация гидроксида натрия) / 100

количество молей гидроксида натрия = (160 г) * (8 г/100 мл) / (39.99 г/моль) = 0.32 моль

Таким образом, у нас есть 0.32 моль гидроксида натрия, и, исходя из стехиометрии реакции, мы можем сказать, что образуется такое же количество молей сульфата натрия.

Теперь, чтобы вычислить массу сульфата натрия, воспользуемся следующей формулой:

масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + (16.00 г/моль * 4) = 142.04 г/моль.

Теперь можем вычислить массу сульфата натрия:

масса сульфата натрия = 0.32 моль * 142.04 г/моль = 45.45 г

Таким образом, масса сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 160 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством серной кислоты, составляет около 45.45 г.