Question

Какую массу оксида углерода 4 можно получить при разложннии известняка массой 200г, содержащего 5% примесей?

Answer 1

CaCO3＝CO2+CaO

W(CaCO3)＝100-5＝95процентов
m(CaCO3)＝200×0.95＝190г
n(CaCo3)＝190：100＝1.9моль
n(CaCO3)＝n(CO2)＝1.9моль
m(CO2)＝1.9×44＝83.6г
ответ：83.6г

Answer 2

При разложении известняка (CaCO3) образуется оксид углерода (CO2) и оксид кальция (CaO). Чтобы определить массу оксида углерода, полученного при разложении известняка массой 200 г, содержащего 5% примесей, нужно учесть, что известняк содержит 40% углерода.

Расчет массы оксида углерода:

1. Найдем массу углерода в известняке: - Масса углерода = 200 г × 40% = 80 г

2. Определим молярную массу оксида углерода (CO2): - Молярная масса С = 12 г/моль - Молярная масса О = 16 г/моль - Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 2 × 16 г/моль = 44 г/моль

3. Рассчитаем количество молей углерода: - Количество молей С = масса углерода / молярная масса С = 80 г / 12 г/моль = 6.67 моль

4. Используя соотношение 1:1 между углеродом и оксидом углерода, получим количество молей CO2: - Количество молей CO2 = Количество молей С = 6.67 моль

5. Найдем массу оксида углерода: - Масса CO2 = Количество молей CO2 × молярная масса CO2 = 6.67 моль × 44 г/моль = 293.48 г

Таким образом, при разложении известняка массой 200 г, содержащего 5% примесей, можно получить около 293.48 г оксида углерода (CO2) [[1]].

Примечание: В данном ответе использованы предположения о чистоте известняка и его составе. Если известно, что известняк содержит 5% примесей, то масса оксида углерода может быть немного меньше, чем рассчитанная в данном ответе.