Question

Определите массу хлорида магния , которая образуется при взаимодействии 2 л соляной кислоты с гидроксидом магния

Answer 1

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
n(HCl)=2л / 22,4 л/моль = 0.089 моль
n(MgCl2)= n(HCl) / 2 = 0.0445 моль
m(MgCl2)= 0,0445 моль * 95 г/моль = 4,2275 г

Answer 2

Для определения массы хлорида магния, образующегося при взаимодействии 2 л соляной кислоты с гидроксидом магния, необходимо знать соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) выглядит следующим образом:

2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что взаимодействие 2 молей соляной кислоты приводит к образованию 1 моля хлорида магния.

Теперь необходимо узнать массу хлорида магния, соответствующую 1 молю этого соединения. Для этого нужно обратиться к таблице молярных масс элементов и вычислить молярную массу хлорида магния (MgCl2).

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а хлора (Cl) - 35,45 г/моль. Так как в молекуле хлорида магния содержится два атома хлора, то молярная масса хлорида магния составляет:

MgCl2 = 24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 95,21 г/моль

Таким образом, масса хлорида магния, которая образуется при взаимодействии 2 л соляной кислоты с гидроксидом магния, равна молярной массе хлорида магния, умноженной на количество молей этого соединения.

Количество молей хлорида магния можно найти, зная, что 2 л соляной кислоты содержат 2 моля этого вещества. Так как соотношение между соляной кислотой и хлоридом магния в реакции 2:1, то количество молей хлорида магния также будет равно 1.

Таким образом, масса хлорида магния, образующегося при взаимодействии 2 л соляной кислоты с гидроксидом магния, равна молярной массе хлорида магния, которая составляет 95,21 г/моль.