Question

Сколько т золота можно получить при взаимодействии 632г 10%-нового раствора хлорида золота с 340г 8%- нового раствора пероксида водорода, если реакция идёт в соответствии со схемой: AuCl3+H2O2+KOH=Au +O2+KCl+H2O

Answer 1

Сначала расставим коэффициенты
2AuCl3+H2O2+6KOH=2Au +2O2+6KCl+4H2O
m(AuCl3) = 0,1*632 = 63,2 г
m(H2O2) = 0,08*340 = 27,2 г
n(AuCl3) = 63,2/303,5 = 0,21 моль
n(H2O2) = 27,2/34 = 0,8 моль
нужно вести расчёт в реакции по тому веществу, которое в недостатке
в нашем случае это хлорид алюминия
тогда
n(AuCl3)=n(Au)=0,21 моль
m(Au) = 197*0,21 = 41.37 г = 0.04137 т

Answer 2

Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Даны два раствора:

1. Раствор хлорида золота (AuCl3) массой 632 г с концентрацией 10%. 2. Раствор пероксида водорода (H2O2) массой 340 г с концентрацией 8%.

Мы хотим определить, сколько тонн золота (Au) можно получить при взаимодействии этих двух растворов.

Данная реакция представлена уравнением:

\[ AuCl_3 + H_2O_2 + KOH \rightarrow Au + O_2 + KCl + H_2O \]

Реакция показывает, что 1 моль AuCl3 соответствует 1 молю Au. Также важно учесть мольные пропорции в уравнении.

Шаг 1: Найдем количество молей AuCl3 и H2O2 в каждом из растворов.

Для раствора AuCl3: \[ \text{Масса AuCl3} = 632 \, \text{г} \] \[ \text{Концентрация AuCl3} = 10\% = 0.1 \] \[ \text{Моль AuCl3} = \frac{\text{Масса AuCl3}}{\text{Молярная масса AuCl3}} \]

Для раствора H2O2: \[ \text{Масса H2O2} = 340 \, \text{г} \] \[ \text{Концентрация H2O2} = 8\% = 0.08 \] \[ \text{Моль H2O2} = \frac{\text{Масса H2O2}}{\text{Молярная масса H2O2}} \]

Шаг 2: Рассчитаем мольные пропорции AuCl3 и H2O2 в реакции.

Шаг 3: Найдем количество молей Au, которые можно получить.

\[ \text{Моли Au} = \text{Минимальное количество молей из AuCl3 и H2O2 по их мольным пропорциям в уравнении реакции} \]

Шаг 4: Рассчитаем массу Au.

\[ \text{Масса Au} = \text{Моли Au} \times \text{Молярная масса Au} \]

Шаг 5: Переведем массу Au из граммов в тонны.

\[ \text{Масса Au (тонны)} = \frac{\text{Масса Au (г)}}{1000000} \]

Теперь проведем вычисления. Однако, для точного ответа необходимо знание молекулярных масс AuCl3 и H2O2. Давайте предположим, что молярная масса AuCl3 равна 303 г/моль, а молярная масса H2O2 равна 34 г/моль.

\[ \text{Моль AuCl3} = \frac{632}{303} \approx 2.09 \, \text{моль} \] \[ \text{Моль H2O2} = \frac{340}{34} \approx 10 \, \text{моль} \]

Сравниваем мольные пропорции (в уравнении реакции коэффициенты перед AuCl3 и H2O2 равны 1):

\[ \text{Моли Au} = 2.09 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитываем массу Au:

\[ \text{Масса Au} = 2.09 \times \text{Молярная масса Au} \]

\[ \text{Масса Au (г)} = 2.09 \times 197 \, \text{г/моль} \approx 411.73 \, \text{г} \]

И, наконец, переводим массу Au в тонны:

\[ \text{Масса Au (тонны)} = \frac{411.73}{1000000} \approx 0.00041 \, \text{тонн} \]

Таким образом, при взаимодействии указанных растворов можно получить примерно 0.00041 тонн золота.