Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Какая масса алюминия потребуется для взаимодействия с 6,72 л хлора (н.у.)? распишите по действиям и с дано пожалуйста!

Answer 1

Дано: VCl=6,72л mAl ? Решение 1)nCl=Vг/Vm=6,72/22.4=0,3моль. По уравнению :2Al+3Cl2=2AlCl3. : nAl=2/3nCl=0,3/3*2=0,2моль. mAl=0,2*27=5,4г. Масса алюминия

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу вместе. Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между алюминием и хлором:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Теперь мы видим, что для каждых двух молекул алюминия требуется шесть молекул HCl (хлороводородной кислоты).

Масса алюминия вычисляется по формуле:

\[ \text{Масса} = \frac{\text{Количество молекул}}{\text{Авогадро число}} \times \text{Молекулярная масса} \]

Где молекулярная масса алюминия \( Al = 27 \, \text{г/моль} \), хлора \( Cl = 35,5 \, \text{г/моль} \), а молекулярная масса \( HCl = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль} \).

Имея это в виду, начнем расчет:

1. Определим количество молекул \( HCl \) в \( 6,72 \, \text{л} \):

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Объем газа}}{\text{Молярный объем идеального газа}} \]

У нас \( 1 \, \text{моль газа} \) занимает \( 22,4 \, \text{л} \) при нормальных условиях (н.у.), так что:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{6,72}{22,4} \times \text{Авогадро число} \]

2. Теперь найдем количество молекул \( Al \) по соотношению в уравнении реакции. Зная, что для каждых двух молекул \( Al \) требуется шесть молекул \( HCl \), мы можем выразить это отношением.

3. Найдем массу алюминия:

\[ \text{Масса} = \frac{\text{Количество молекул } Al}{\text{Авогадро число}} \times \text{Молекулярная масса } Al \]

Это должно дать тебе массу алюминия, необходимую для реакции с \( 6,72 \, \text{л} \) \( HCl \). Попробуй это вычислить, и если у тебя возникнут вопросы, я здесь, чтобы помочь!