Question

Вычислительной массу соли которая образуется при взаимодействии 15 грамм оксида натрия с соляной кислотой

Answer 1

Na2O + HCl =                                          NaCl + H2O
1 моль (по уравнению)                           1 моль
62 г/моль                                                  58 г/моль
m=62 г                                                      m=58 г
m=15 г (по задаче)                                  m=?, г
n=0,24 моль                                             n=?, моль
  Решение:
n = (0,24*1)/1 = 0,24  моль
m = 0,24*58 = 13,92 г
  Ответ: m =13,92 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии оксида натрия (Na₂O) с соляной кислотой (HCl), давайте сначала определим химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[ Na₂O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H₂O \]

Из уравнения видно, что одна молекула оксида натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы хлорида натрия и молекулу воды.

Теперь давайте рассмотрим данные задачи: 15 г оксида натрия. Молярная масса оксида натрия (Na₂O) равна примерно 61 г/моль (22,99 г/моль за атом Na и 15,999 г/моль за атом O).

\[ \text{Молярная масса } Na₂O = 2 \times \text{Масса атома Na} + \text{Масса атома O} \] \[ \text{Молярная масса } Na₂O = 2 \times 22,99 + 15,999 \approx 61 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем использовать молярные отношения из уравнения реакции, чтобы вычислить массу образующейся соли (NaCl).

Согласно уравнению реакции, на каждую моль Na₂O образуется две моли NaCl. Таким образом, масса NaCl будет равна половине массы Na₂O.

\[ \text{Масса NaCl} = \frac{\text{Масса Na₂O}}{2} \]

\[ \text{Масса NaCl} = \frac{15 \, \text{г}}{2} = 7,5 \, \text{г} \]

Итак, масса соли (хлорида натрия), образующейся при взаимодействии 15 г оксида натрия с соляной кислотой, составит 7,5 г.