Question

Рассчитайте массу алюминия, необходимую для полного выделения меди из 400 г. раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%

Answer 1

Решение 

W(CuSO4)=8% или 0,08 
m(CuSO4)=W*m=400*0,08=32(г) 
Хг--------32г 
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 
54г----480г 

Х=36(г) это ответ.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химическую реакцию выделения меди из сульфата меди (II) с использованием алюминия. Реакция выглядит следующим образом:

3CuSO₄ + 2Al → 2Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Из уравнения видно, что соотношение между молью меди (Cu) и алюминия (Al) равно 3:2. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе равна 8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 8 г сульфата меди (II). Таким образом, масса сульфата меди (II) в 400 г раствора составляет 8% от 400 г, т.е., 0.08 * 400 = 32 г.

Теперь найдем количество молей сульфата меди (II), используя молярную массу CuSO₄. Молярная масса CuSO₄ равна сумме масс атомов в молекуле:

Молярная масса Cu: 63.55 г/моль Молярная масса S: 32.07 г/моль Молярная масса O: 16.00 г/моль

Молярная масса CuSO₄ = (63.55 + 32.07 + 4 * 16.00) г/моль = 159.55 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата меди (II):

Моли CuSO₄ = масса / молярная масса Моли CuSO₄ = 32 г / 159.55 г/моль ≈ 0.2006 моль

Так как соотношение между медью и алюминием 3:2, то количество молей алюминия будет:

Моли Al = (2/3) * моли CuSO₄ Моли Al = (2/3) * 0.2006 моль ≈ 0.1337 моль

Теперь найдем массу алюминия:

Масса Al = моли Al * молярная масса Al Масса Al = 0.1337 моль * 27.00 г/моль ≈ 3.619 г

Таким образом, для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% потребуется примерно 3.619 г алюминия.