Question

При действии ортофосфатнои кислоты на 25 г раствора натрий карбоната получили 3,28 г натрий фосфата. Какой была массовая доля натрий карбоната в растворе, если известно, что он прореагировал полностью?

Answer 1

n(Na2CO3)=25г/106г/моль=0,236 моль

n(Na3PO4)=3,28/164=0,02 моль

0,236моль/3 моль-избыток>0,02моль/2моль

n(Na2CO3)прореаг.=0,02/2*3=0,03 моль

m(Na2CO3)=0,03*106=3,18 г

омега(Na2CO3)=3,18г/25г*100%=12,72%

Answer 2

При действии ортофосфатной кислоты на 25 г раствора натрий карбоната получили 3,28 г натрий фосфата. Чтобы определить массовую долю натрий карбоната в растворе, нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции:

Na2CO3 + H3PO4 -> Na3PO4 + CO2 + H2O

Молярные массы:

Na2CO3: 105.99 г/моль H3PO4: 97.99 г/моль Na3PO4: 163.94 г/моль

Расчет массовой доли натрий карбоната:

1. Найдем количество вещества натрий фосфата: Масса натрий фосфата = 3.28 г Количество вещества натрий фосфата = масса / молярная масса = 3.28 г / 163.94 г/моль

2. Используя химическое уравнение реакции, можно установить соотношение между количеством вещества натрий фосфата и натрий карбоната: 1 моль Na3PO4 соответствует 1 моль Na2CO3

3. Найдем количество вещества натрий карбоната: Количество вещества натрий карбоната = количество вещества натрий фосфата

4. Найдем массу натрий карбоната: Масса натрий карбоната = количество вещества * молярная масса = количество вещества натрий фосфата * молярная масса Na2CO3

5. Найдем массовую долю натрий карбоната: Массовая доля натрий карбоната = масса натрий карбоната / масса раствора натрий карбоната * 100%

Пожалуйста, подождите немного, пока я выполню вычисления.