Question

при взаимодействии железа с хлором получено 11 г соответствующей соли, что составляет 85% от теоретически возможного выхода. Сколько граммов железа было взято для реакции с хлором ?

Answer 1

Решение:
1)найдём теоретическую массу соли
11*100/85=13.
Fe+Cl2-->FeCl2
n(Fe)=n(FeCl2)
n(FeCl2)=13/127=0,1 моль.
m(Fe)=0,1*56=5,6грамм.

Answer 2

Давайте рассмотрим задачу.

У нас есть информация о полученной массе соли и процентном соотношении этой массы к теоретически возможной массе.

Масса полученной соли: 11 г Процент от теоретически возможного выхода: 85%

Мы можем использовать эти данные, чтобы определить теоретически возможный выход, а затем найти массу железа, участвующего в реакции.

Давайте найдем теоретически возможный выход соли, зная, что он составляет 85% от этой массы:

Теоретически возможный выход = (Масса полученной соли) / (Процент от теоретически возможного выхода) Теоретически возможный выход = 11 г / 0.85 ≈ 12.94 г

Теперь, чтобы найти массу железа, участвующего в реакции, нужно знать, какие именно соединения образуются из железа и хлора. Предположим, что это соединение - хлорид железа (II) FeCl2.

Масса хлорида железа (II) (FeCl2) может быть рассчитана, зная молярные массы железа и хлора: - Молярная масса Fe = 55.845 г/моль (округлим до 56 г/моль) - Молярная масса Cl = 35.453 г/моль (округлим до 35.5 г/моль)

Масса FeCl2 = Масса Fe + 2 * Масса Cl Масса FeCl2 = 56 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 127 г/моль

Теперь, чтобы найти массу железа, участвующего в реакции, мы можем использовать соотношение массы FeCl2 к массе железа:

Масса Fe / Масса FeCl2 = Масса железа / Теоретически возможный выход

Масса железа = (Масса FeCl2 * Масса железа) / Теоретически возможный выход Масса железа = (127 г/моль * 11 г) / 12.94 г ≈ 108.9 г

Таким образом, приблизительно 108.9 г железа было взято для реакции с хлором.