Question

Какое химическое количество гидроксида щелочного металла потребуется для полной нейтрализации раствора фосфорной кислоты массой 50г с массовой долей кислоты 19,6%

Answer 1

Фосфорная кислота  +3 гидроксид натрия = фосфат натрия + 3 воды
масса фосфорной  кислоты =50*19.6\100=9.8г
Находим количество вещества 9.8\98г\моль= 0.1 моль кислоты
так, как  кислота с основанием находиться в соотношении 1 к 3, то количество  основания будет в три раза больше 0.1 *3 = 0.3 моль

Answer 2

Для определения количества гидроксида щелочного металла, необходимого для полной нейтрализации раствора фосфорной кислоты, мы можем использовать химический баланс реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты (H₃PO₄) с гидроксидом щелочного металла (MOH) можно записать следующим образом:

\[ H₃PO₄ + 3MOH \rightarrow M₃PO₄ + 3H₂O, \]

где \( M \) представляет собой металл щелочной группы.

Из уравнения видно, что моль гидроксида щелочного металла (\( MOH \)) реагирует с тремя молями фосфорной кислоты (\( H₃PO₄ \)).

Массовая доля кислоты равна 19,6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 19,6 г фосфорной кислоты. Так как у нас есть 50 г раствора, масса фосфорной кислоты будет \(50 \, \text{г} \times 0,196 = 9,8 \, \text{г}\).

Теперь мы можем перевести массу фосфорной кислоты в количество молей, используя её молярную массу. Молярная масса \( H₃PO₄ \) равна приблизительно 98 г/моль.

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

Так как 1 моль \( H₃PO₄ \) реагирует с 3 молями \( MOH \), нам нужно 0,1 моль \( H₃PO₄ \times 3 = 0,3 \) моль \( MOH \) для полной нейтрализации.

Таким образом, нам нужно 0,3 моль гидроксида щелочного металла. Если у нас есть конкретный металл, мы можем узнать его молярную массу и вычислить необходимую массу гидроксида.