Question

При температуре 56 С градусов и давлении 772 мл рт.ст.масса 334 мл некоторого газа равна 0,805 г . Определите молярную массу этого газа (в г/моль) Помогите пожалуйста решить.

Answer 1

Приведи к н. у. pV/t  Vo=(780*624/290)*(273/760) далее плепорция на Vo мл приходится 1,56г на 22400- хг 22400*1,56/Vo

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче известны следующие данные:

Температура (T) = 56 °C = 56 + 273 = 329 K Давление (P) = 772 мл рт.ст. = 772/760 атм = 1.016 атм Масса (m) = 0.805 г Объем (V) = 334 мл

Для определения молярной массы (M) газа, нужно сначала определить количество вещества (n) газа, а затем разделить массу на количество вещества.

1. Определим количество вещества газа (n) с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT

n = (1.016 атм) * (0.334 л) / (0.0821 л*атм/(моль*К)) * (329 К)

n = 0.0133 моль

2. Разделим массу газа на количество вещества, чтобы найти молярную массу:

M = m / n

M = 0.805 г / 0.0133 моль

M ≈ 60.5 г/моль

Таким образом, молярная масса этого газа составляет примерно 60.5 г/моль.