Question

Вычислите массу и объем (ну) кислорода, который можно получить из 850г 3%-ного раствора пероксида водорода.

Answer 1

Реакция разложения пероксида водорода 
2H2O2 → 2H2O + O2 
Масса растворенного вещества H2O2 в растворе 
m(H2O2) = [m(p-pa)*w]/100% = [850*3]/100 = 25,5 
Количество вещества H2O2 в растворе 
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 25,5/34 = 0,75 моль 
По уравнению реакции количество вещества образовавшегося кислорода 
n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,75/2 = 0,375 моль 
Масса и объем выделившегося кислорода при н. у. 
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,375*32 = 12 г 
V(O2) = n(O2)*Vm = 0,375*22,4 = 8,4 л 
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.

Answer 2

2H2O2=2H2O+O2m(H2O2)=850*3/100=25.5v(H2O2)=25.5/34=0.75v(O2)=0.75V(O2)=0.75*22.4=16.8 

Answer 3

Для решения данной задачи нам потребуется знать молярную массу пероксида водорода (H2O2) и молярную массу кислорода (O2).

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна: H = 1 г/моль O = 16 г/моль H2O2 = 2 * H + 2 * O = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества пероксида водорода в растворе: Масса пероксида водорода = 850 г % содержание пероксида водорода = 3%

Количество вещества пероксида водорода = (масса пероксида водорода * % содержание пероксида водорода) / 100 Количество вещества пероксида водорода = (850 г * 3%) / 100 = 25.5 г

Затем мы можем рассчитать количество кислорода, которое можно получить из этого количества пероксида водорода. По химическому уравнению: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля пероксида водорода дадут 1 моль кислорода. Следовательно, количество кислорода, которое можно получить из 25.5 г пероксида водорода, будет равно: Количество кислорода = (количество вещества пероксида водорода * 1 моль кислорода) / 2 моль пероксида водорода Количество кислорода = (25.5 г * 1 моль) / 34 г/моль = 0.75 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу и объем кислорода: Масса кислорода = количество кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.75 моль * 32 г/моль = 24 г

Объем кислорода можно рассчитать, используя идеальный газовый закон: V = (количество кислорода * R * T) / P

Где: V - объем кислорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/моль*К) T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура, около 298 K) P - давление (обычно принимается атмосферное давление, около 1 атм)

V = (0.75 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 298 K) / 1 атм = 18.6 л

Таким образом, масса кислорода, которую можно получить из 850 г 3%-ного раствора пероксида водорода, составляет 24 г, а объем составляет 18.6 л.