Question

Медная проволка сгорела в избытке кислорода.рассчитайте массу оксида(2), если масса проволки составляла 28.8г

Answer 1

28.8г              х  г
2Cu  +  O2 = 2CuO  х г=28.8*160/128=36 грамм.
128г             160г
Ответ: 36 грамм.

Answer 2

Для расчета массы оксида (2), который образуется при сгорании медной проволоки в избытке кислорода, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Известно, что масса медной проволоки составляет 28.8 г. Пусть масса оксида (2) составляет х грамм.

Медная проволока (Cu) реагирует с кислородом (O2) по следующему уравнению реакции:

2Cu + O2 -> 2CuO

Согласно уравнению реакции, каждая молекула меди (Cu) реагирует с одной молекулой кислорода (O2), образуя две молекулы оксида меди (CuO).

Таким образом, масса оксида меди (CuO) будет равна массе меди (Cu), умноженной на молярную массу оксида меди (CuO), деленную на молярную массу меди (Cu).

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.55 г/моль, а молярная масса оксида меди (CuO) составляет примерно 79.55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида (2):

Масса оксида (2) = (Масса меди * Молярная масса оксида меди) / Молярная масса меди

Масса оксида (2) = (28.8 г * 79.55 г/моль) / 63.55 г/моль

Масса оксида (2) = 36.12 г

Таким образом, масса оксида (2), образующегося при сгорании медной проволоки массой 28.8 г в избытке кислорода, составляет 36.12 г.