Question

РЕШИТЬ УРАВНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ NaJ + H2SO4 -- J2 + H2S + Na2SO4 + H2O

Answer 1

8NaJ + 5H2SO4 -- 4J2 + H2S + 4Na2SO4 + 4H2O

2$J^{-}$-2e=$J_{2}$                           4

$S^{+6} +8 e=S^{-2}$               1

J-восстановитель

S-окислитель

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, которое вы предоставили, можно решить, используя метод полу-реакций. Этот метод разделяет реакцию на две полу-реакции: окислительную и восстановительную. Затем эти полу-реакции сбалансировываются по количеству атомов и зарядов.

Окислительная полу-реакция:

Na → Na+ + e- (окисление натрия)

Восстановительная полу-реакция:

H2SO4 + 8e- → H2S + 4H2O (восстановление серной кислоты)

Теперь мы можем сбалансировать полу-реакции, чтобы количество переданных электронов было одинаковым. Умножим окислительную полу-реакцию на 8 и восстановительную полу-реакцию на 1:

Сбалансированная окислительная полу-реакция:

8Na → 8Na+ + 8e-

Сбалансированная восстановительная полу-реакция:

H2SO4 + 8e- → H2S + 4H2O

Теперь мы можем сложить эти полу-реакции, чтобы получить сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

8Na + H2SO4 → 8Na+ + H2S + 4H2O

Полученное уравнение показывает, что 8 молекул натрия (Na) реагируют с молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя 8 ионов натрия (Na+), молекулу сероводорода (H2S) и 4 молекулы воды (H2O).

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что я не могу предоставить список источников в конце ответа, чтобы избежать перегруженности информацией.