Question

Опре­де­ли­те объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г из­вест­ня­ка, со­дер­жа­ще­го 92% кар­бо­на­та каль­ция, в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты.

Answer 1

Пишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л

Answer 2

1) находим массу карбоната кальция
m(CaCO3)=110*92%/100%=101.2 g
101.2                                               X L
CaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2O+CO2
100                                                  22.4   
M(CaCO3)=100g/mol , Vm= 22.4 L/mol
101.2/100 = X/22.4
X=22.67 L
ответ 22.67 л

Answer 3

Определение объема углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при растворении известняка, необходимо использовать уравнение реакции растворения карбоната кальция в азотной кислоте.

Уравнение реакции растворения карбоната кальция в азотной кислоте: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Также, известно, что молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль.

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей карбоната кальция в 110 г известняка, используя его молярную массу и массу образца: - Масса образца: 110 г - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3): 100,09 г/моль - Количество молей карбоната кальция: 110 г / 100,09 г/моль = 1,099 моль

2. Рассчитать количество молей углекислого газа, выделяющегося при растворении 1,099 моль карбоната кальция: - Количество молей углекислого газа: 1,099 моль

3. Рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальных условиях), используя объем одной моли газа при стандартных условиях (22,4 л/моль): - Объем углекислого газа: 1,099 моль × 22,4 л/моль = 24,78 л

Таким образом, при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты, выделяется примерно 24,78 л углекислого газа.