Question

1. Что общего у атомов элементов 2-го периода? Почему из свойства с возрастанием атомного номера изменяются? 2. Предложите объяснения того факта, что ионный радиус аниона атома элемента больше ионного радиуса катиона. Как при этом изменяются свойства атома и его соединений?

Answer 1

У элементов 2го периода одинаковое число орбиталей в атоме: 1s2s2p. Свойства меняются в связи с тем, что меняется количество электронов на втором уровне, следовательно, меняется способность отдавать и принимать электроны.
Радиус аниона больше чем катиона потому что у него избыток электронов.

Answer 2

1. Общие свойства атомов элементов 2-го периода

Атомы элементов 2-го периода имеют несколько общих свойств:

- Все атомы второго периода имеют одинаковое количество электронных оболочек, равное двум. - Количество электронов во внешней электронной оболочке увеличивается с возрастанием атомного номера. Например, у лития (атомный номер 3) во внешней оболочке находится один электрон, у бериллия (атомный номер 4) - два электрона, у бора (атомный номер 5) - три электрона и т.д..

2. Различия в ионных радиусах анионов и катионов

Факт, что ионный радиус аниона (отрицательно заряженного иона) больше ионного радиуса катиона (положительно заряженного иона), можно объяснить следующим образом:

- Когда атом становится ионом, он либо теряет, либо получает электроны. Катионы образуются, когда атом теряет один или несколько электронов, что приводит к уменьшению размера атома и, следовательно, ионного радиуса. Анионы образуются, когда атом получает один или несколько электронов, что приводит к увеличению размера атома и, следовательно, ионного радиуса.

Изменение свойств атома и его соединений

Изменение ионного радиуса атома влияет на его свойства и свойства его соединений:

- Ионный радиус влияет на размер ионов в соединении. Большие ионы имеют большую поверхность, что может способствовать более сильным межмолекулярным взаимодействиям и более высоким температурам плавления и кипения. - Ионный радиус также влияет на электростатические взаимодействия между ионами в соединении. Большие ионы могут иметь более слабые электростатические взаимодействия, чем маленькие ионы, что может влиять на их растворимость и реакционную активность. - Ионный радиус также может влиять на структуру кристаллической решетки соединения. Большие ионы могут занимать большие промежутки в кристаллической решетке, что может влиять на ее стабильность и механические свойства.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что предоставленные выше объяснения основаны на общих принципах и могут быть дополнены более подробными и специфическими объяснениями в зависимости от конкретных элементов и соединений.