Question

Какой объем водорода получится при реакции (н.у) соляной кислоты с магнием масса которого 50 г , содержащего 2% примесей.

Answer 1

49 г                          х л
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
1 моль                     1 моль
24 г/моль                 22,4 л/моль


1) Определим массу чистого магния, вступившего в реакцию.
m(Mg) = 50 г * (100 % - 2 %) : 100 % = 49 г

2) Определим объём выделившегося водорода.
V(H₂) = (49 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 45,73 л

Answer 2

Реакция соляной кислоты с магнием

При реакции соляной кислоты (HCl) с магнием (Mg) образуется водород (H2) и хлорид магния (MgCl2). Реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Расчет объема водорода

Для расчета объема водорода, полученного при реакции соляной кислоты с магнием, необходимо знать массу магния и его содержание примесей.

В данном случае, масса магния составляет 50 г, а содержание примесей равно 2%.

Расчет количества магния

Для расчета количества магния, используем формулу:

количество магния = масса магния / молярная масса магния

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль Подставляя значения, получаем:

количество магния = 50 г / 24,31 г/моль ≈ 2,06 моль

Расчет количества водорода

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образ