Question

В результате электролиза воды получили кислород объемом 300 мл при 105 кПа и 15°С .Сколько эквивалентов воды подверглись разложению ?

Answer 1

ЧИТАЙ УЧЕБНИК ПО АЛЕГЕБРЕ ДЕВОЧКА И МАЛЬЧИК

Answer 2

Электролиз воды и количество эквивалентов воды, подвергшихся разложению

При электролизе воды, она разлагается на кислород и водород под воздействием электрического тока. В данном случае, в результате электролиза воды был получен кислород объемом 300 мл при давлении 105 кПа и температуре 15°C.

Для определения количества эквивалентов воды, подвергшихся разложению, необходимо знать соотношение между объемом газа и количеством вещества. Это соотношение можно выразить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: - V - объем газа (в данном случае 300 мл) - n - количество вещества (в эквивалентах воды) - R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л*атм/(моль*К)) - T - температура (в данном случае 15°C, или 288.15 К) - P - давление (в данном случае 105 кПа)

Из данного уравнения можно выразить количество вещества:

n = PV/RT

Подставляя известные значения, получаем:

n = (105 кПа * 0.3 л) / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 288.15 К)

Рассчитаем это значение:

n = 0.0097 моль

Таким образом, количество эквивалентов воды, подвергшихся разложению, составляет 0.0097 моль.