Question

Объясните мне языком простых смертных, как писать электронную конфигурацию?

Answer 1

Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии.
Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.
А рост энергии подуровней такой:
1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д.
Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.

Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )

Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)

Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
и т. п.

Answer 2

Writing Electronic Configuration in Simple Terms

To write the electronic configuration of an element, you need to understand the basic structure of an atom. Atoms consist of a nucleus containing protons and neutrons, with electrons orbiting around the nucleus in energy levels or shells. The electronic configuration describes the distribution of these electrons in the various energy levels.

Steps to Write Electronic Configuration:

1. Identify the Element: First, you need to know which element's electronic configuration you want to write.

2. Determine the Number of Electrons: Each element has a specific number of electrons, which can be determined from its atomic number. For example, carbon has an atomic number of 6, indicating it has 6 electrons.

3. Fill the Energy Levels: The electrons fill the energy levels or shells in a specific order. The first energy level can hold up to 2 electrons, the second level can hold up to 8, the third level can hold up to 18, and so on.

4. Follow the Aufbau Principle: Electrons fill the lowest energy levels first before moving to higher ones. This principle helps in determining the order in which the electrons fill the energy levels.

5. Write the Configuration: Once you know the number of electrons and the order in which they fill the energy levels, you can write the electronic configuration using the format: 1s² 2s² 2p⁶ ...

Example:

Let's take the example of carbon, which has 6 electrons. Following the Aufbau principle, the electronic configuration of carbon would be: 1s² 2s² 2p².

This means: - The first energy level (1s) has 2 electrons. - The second energy level (2s) has 2 electrons. - The second energy level (2p) has 2 electrons.

This notation represents the distribution of electrons in the various energy levels for the element.

Remember, the electronic configuration provides important information about an element's properties and behavior in chemical reactions.