Question

После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода ее объем уменьшился на 67,2 дм3. полученный газ пропустили через 285,7см3 раствора NaOH (w=40%, p=1,4г/см3) Определите состав и массовую долю полученной соли

Answer 1

ттттттттттттттттттттттттт

Answer 2

Дано: - объем смеси сероводорода и кислорода до сжигания: V1 = 67,2 дм3 - объем полученного газа после сжигания: V2 = 67,2 - 67,2 = 0 дм3 (так как объем уменьшился на 67,2 дм3) - объем раствора NaOH: V3 = 285,7 см3 = 0,2857 дм3 - масса раствора NaOH: m = p * V3 = 1,4 г/см3 * 0,2857 дм3 = 0,4 г

Для определения состава и массовой доли полученной соли нам необходимо знать реакцию, которая происходит между газом и раствором NaOH.

Предположим, что реакция идет по следующему уравнению: H2S + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на один моль сероводорода требуется 2 моля NaOH. Таким образом, количество молей NaOH, которые реагировали, можно определить по формуле:

n(NaOH) = V3 / Vm(NaOH)

где Vm(NaOH) - молярный объем NaOH (равен 22,99 г/моль для NaOH).

Теперь мы можем определить количество молей H2S, которое реагировало, так как на один моль H2S требуется 2 моля NaOH:

n(H2S) = n(NaOH) / 2

Масса H2S можно определить по формуле:

m(H2S) = n(H2S) * M(H2S)

где M(H2S) - молярная масса H2S (равна 34,08 г/моль).

Таким образом, мы можем определить состав и массовую долю полученной соли.