Question

При сжигании кислородсодержащего органического вещества, молярная масса которого в 22 раза больше молярной массы водорода, образовалось 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. При исследовании химических свойств этого вещества установлено, что оно может реагировать с хлоридом фосфора(У) и при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Answer 1

Возьмем 0,1 моль кислородсодержащего органического вещества.
$C_{x}$$H_{y}$$O_{z}$ + O2 --> CO2 + H2O
M($C_{x}$$H_{y}$$O_{z}$) = 22 * M(H2) = 44 г/моль
m(C) = (8,8 * 12) / 44 = 2,4 г
m(H) = (3,6 * 4) / 36 = 0,4 г
m(O) = m($C_{x}$$H_{y}$$O_{z}$) - (m(C) + m(H)) = 1,6 г
Мольное отношение:
C:H:O = (2,4 / 12) : 0,4 : (1,6 / 16) = 0,6 : 0,4 : 0,1 (умножаем на 10) = 2:4:6
C2H4O - это этаналь
Ответ: C2H4O

Answer 2

Расчет молярной массы органического вещества

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить молярную массу органического вещества. По условию, молярная масса этого вещества в 22 раза больше молярной массы водорода.

Давайте обозначим молярную массу водорода как M(H2) и молярную массу органического вещества как M(X).

Тогда, по условию, мы имеем следующее соотношение:

M(X) = 22 * M(H2)

Расчет количества углекислого газа и воды

Далее, по условию задачи, при сжигании данного органического вещества образовалось 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды.

Расчет молей углекислого газа и воды

Для расчета количества вещества, нам необходимо перевести массу вещества в моли, используя молярные массы.

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей углекислого газа и воды:

моли CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

моли H2O = масса H2O / молярная масса H2O

Расчет количества молей органического вещества

Теперь, зная количество молей углекислого газа и воды, мы можем рассчитать количество молей органического вещества.

По условию, количество молей углекислого газа равно количеству молей органического вещества, а количество молей воды в два раза больше количества молей органического вещества.

Таким образом, у нас есть следующие соотношения:

моли X = моли CO2

моли H2O = 2 * моли X

Расчет массы органического вещества

Теперь мы можем рассчитать массу органического вещества, зная количество молей органического вещества и его молярную массу.

масса X = моли X * молярная масса X

Реакция с хлоридом фосфора и аммиачным раствором оксида серебра

По условию задачи, органическое вещество может реагировать с хлоридом фосфора (PCl3) и при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O).

Для более подробной информации о реакциях органического вещества с хлоридом фосфора и аммиачным раствором оксида серебра, рекомендуется обратиться к соответствующим источникам.

Заключение

В данной задаче мы рассчитали молярную массу органического вещества, количество молей углекислого газа и воды, а также массу органического вещества. Также было указано, что органическое вещество может реагировать с хлоридом фосфора и аммиачным раствором оксида серебра.