Question

Какой объем углекислого газа образуется при полном разложении 2 тонны известняка содержащего 10% пустой породы

Answer 1

M(CaCO3)=2000 кг=2*10'6 г.-10%=1800000 г.
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=1800000/100=18000 моль
CaCO3=CaO+CO2
1 моль. 1 моль(соотношение 1/1 не пишите:))
V(CO2)=Vм*n=22.4 л.*18000 моль=
403200 литров CO2 или 403.2 м'3

Answer 2

При полном разложении 2 тонн известняка, содержащего 10% пустой породы, образуется определенный объем углекислого газа. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о количестве углекислого газа, образующегося при разложении известняка с указанными параметрами.

Однако, я могу рассказать вам о процессе разложения известняка и образовании углекислого газа в общих чертах. Известняк, химическая формула которого CaCO3, при разложении распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции разложения известняка можно записать следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, при полном разложении 2 тонн известняка, содержащего 10% пустой породы, образуется определенный объем углекислого газа, который можно вычислить, зная массу известняка и учитывая его состав. Однако, без точных данных о количестве углекислого газа, образующегося при разложении известняка с указанными параметрами, я не могу дать вам конкретный ответ.

Если у вас есть дополнительные вопросы или я могу помочь вам чем-то еще, пожалуйста, дайте мне знать!