Question

При окислении 37 г бутанола получили 25,6 г соответствующего альдегида. Определите выход продукта

Answer 1

СН3-СН2-СН2ОН+ [O]=СН3-СН2-СНО +H2O
Рассчитываем молярную массу бутанола=60г\моль
молярная масса бутаналя=58 г\моль
составляем пропорцию для расчёта теоретического выхода
37\60=Х\58
Х=37х58\60=35,8 г
35,8г-----------------100%
25,6-------------------Х
Х=71,5%

Answer 2

При окислении бутанола (C4H9OH) образуется бутаналь (C4H8O). Реакция имеет вид:

C4H9OH + O2 → C4H8O + H2O

Молярная масса бутанола равна 74 г/моль, а бутаналя равна 72 г/моль. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Поэтому, если бы реакция прошла с 100% выходом, то из 37 г бутанола можно было бы получить 36 г бутаналя. Однако, по условию задачи, получили только 25,6 г бутаналя. Это значит, что реакция прошла не полностью, а с некоторым выходом продукта. Выход продукта можно определить по формуле:

Выход продукта = (Фактически полученная масса продукта / Теоретически возможная масса продукта) * 100%

Подставляя данные задачи, получаем:

Выход продукта = (25,6 / 36) * 100% ≈ 71,1%

Ответ: выход продукта при окислении 37 г бутанола равен 71,1%.