Question

Найти массу оксида железа (3),который образуется при взаимодействии 28 г железа с кислородом?

Answer 1

28г                    хг
4Fe + 3O₂⇒2Fe₂O₃
 224г              320г
х= 28*320/224=40г

Answer 2

0,5 моль    х моль
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
4 моль        2 моль
n(Fe)=28:56=0,5 моль
х(Fe₂O₃)=0,5*2:4=0,25 моль
m(Fe₂O₃)=0,25*160=40 г

Answer 3

Для определения массы оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28 г железа с кислородом, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 2 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Молярные массы: Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 159,69 г/моль

Используя уравнение реакции, мы видим, что для образования 2 моль оксида железа (III) требуется 2 моля железа и 3 моля кислорода. Таким образом, соотношение между массами железа и оксида железа (III) будет следующим:

2 моля Fe -> 2 моля Fe2O3 55,845 г Fe -> 159,69 г Fe2O3

Теперь мы можем рассчитать массу оксида железа (III), используя пропорцию:

28 г Fe -> x г Fe2O3

x = (28 г Fe * 159,69 г Fe2O3) / 55,845 г Fe x ≈ 79,84 г Fe2O3

Таким образом, масса оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28 г железа с кислородом, составляет примерно 79,84 г