Question

Скільки грамів естеру утвориться внаслідок взаємодії 50г етанолу з 60г оцтової кислоти, якщо практичний вихід естеру становить 95%?

Answer 1

C2H5OH + CH3COOh = CH3COOC2H5 + H2O

количество этанола v=m/M=50/46=1.09 моль

количество уксусной кислоты v=60/48=1.25 моль

этанол в избытке, расчет ведем по кислоте

количество эфира по уравнению реакции с учетом выхода 1,25 моль*0,95=1,1875 моль

масса эфира m=v*M=1,1875*76=90,25 г

 

Answer 2

Для розрахунку кількості грамів естеру, який утвориться внаслідок взаємодії етанолу з оцтовою кислотою, ми можемо скористатися простими пропорціями.

За умовою, ми знаємо, що практичний вихід естеру становить 95%. Це означає, що 95% маси реагентів перетворюється на масу естеру.

Тому, щоб знайти масу естеру, ми можемо використати наступну пропорцію:

Маса естеру / Маса реагентів = Практичний вихід естеру

Ми знаємо, що маса етанолу дорівнює 50 г, а маса оцтової кислоти - 60 г.

Тому, підставляючи ці значення в пропорцію, ми отримаємо:

Маса естеру / (50 г + 60 г) = 95%

Тепер ми можемо розрахувати масу естеру:

Маса естеру = (50 г + 60 г) * 95%

Розрахуємо це:

Маса естеру = (110 г) * 0.95 = 104.5 г

Таким чином, внаслідок взаємодії 50 г етанолу з 60 г оцтової кислоти при практичному вихіді естеру 95%, утвориться 104.5 г естеру.