Question

Під час спалювання фосфору масою 6,2 г добули фосфор(V) оксид масою 14,2 г. Обчисліть масу кисню , що проереагував. Плз.....СРОЧНЯК!

Answer 1

4P+502=2P2O5
V=Vm * n
n(P)=m\Mr=6.2\31=0.2 моль
4\5=0.8
0.8 * 0.2= 0.16 моль
V(O2)=Vm * n= 22.4 л\моль * 0.16 моль=2.582 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно скласти і збалансувати хімічне рівняння реакції спалювання фосфору у кисні. Рівняння має такий вигляд:

P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀

За цим рівнянням можна встановити відношення мас речовин, що беруть участь у реакції. За умовою задачі, маса фосфору дорівнює 6,2 г, а маса фосфор(V) оксиду дорівнює 14,2 г. За допомогою молярних мас речовин можна обчислити кількість молей фосфору і фосфор(V) оксиду:

n(P₄) = m(P₄) / M(P₄) = 6,2 / 124 = 0,05 моль

n(P₄O₁₀) = m(P₄O₁₀) / M(P₄O₁₀) = 14,2 / 284 = 0,05 моль

За рівнянням реакції видно, що одна молекула фосфору реагує з п'ятьма молекулами кисню, а один моль фосфору реагує з п'ятьма молями кисню. Отже, кількість молей кисню, що проереагував, дорівнює:

n(O₂) = 5 n(P₄) = 5 * 0,05 = 0,25 моль

Знайшовши кількість молей кисню, можна обчислити його масу за допомогою молярної маси:

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 0,25 * 32 = 8 г

Отже, маса кисню, що проереагував, дорівнює 8 г.how to solve a chemical equation