Question

Вычислите массу оксида магния, который можно получить при термическом разложении MgCO3 массой 100г, содерж. 15 % примесей

Answer 1

M(MgCO3)= 100 г - 100 г*0,15 = 85 г
M(MgCO3) = 84 г/моль
n(MgCO3) = 85 г/84 г/моль = 1,012 моль
M(MgO)=40 г/моль
MgCO3⇒MgO+CO2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO)=n(MgCO3)=1,012 моль
m(MgO) = 1,012 моль×40 г/моль = 40,48 г
Ответ: 40,48 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида магния, которую можно получить при термическом разложении MgCO3, нам необходимо учесть, что содержание примесей составляет 15%.

Масса примесей в исходном веществе MgCO3 равна 15% от массы 100 г, то есть 0.15 * 100 г = 15 г.

Таким образом, масса чистого оксида магния, которую можно получить при разложении 100 г MgCO3, составляет 100 г - 15 г = 85 г.