Question

При разложении 250г карбоната кальция = оксид кальция + углекислый газ . Какой объём углекислого газа получится . Ответьте пожалуйста

Answer 1

     250 г                                             Х л
    СaCO3      ->      CaO        +         CO2
n=1 моль                                         n=1 моль
М = 100 г/моль                                Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                           V = 22,4 л
 250 г СаСО3     -     Хл СО2
100 г СаСО3      -     22,4 л СО2
V(CO2) = 250 * 22,4 / 100 = 56 л

Answer 2

При разложении 250 г карбоната кальция образуется оксид кальция и углекислый газ. Чтобы определить объем углекислого газа, получившегося при разложении, необходимо знать условия, в которых происходило разложение. В данном случае, без дополнительной информации о температуре, давлении и других факторах, невозможно точно определить объем углекислого газа.

Однако, если предположить, что разложение происходило при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера), то можно использовать закон Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 литра.

Для определения количества молей углекислого газа, получившегося при разложении, необходимо знать молярную массу углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

Теперь можно использовать пропорцию:

масса CO2 (г) / молярная масса CO2 (г/моль) = количество молей CO2 количество молей CO2 * объем одного моля CO2 (22,4 литра/моль) = объем углекислого газа (литры)

Подставим известные значения:

масса CO2 = 250 г молярная масса CO2 = 44 г/моль объем одного моля CO2 = 22,4 литра/моль

250 г / 44 г/моль ≈ 5,68 моль CO2 5,68 моль * 22,4 литра/моль ≈ 127,23 литра углекислого газа

Таким образом, при разложении 250 г карбоната кальция при стандартных условиях, можно получить примерно 127,23 литра углекислого газа.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении о стандартных условиях и могут быть неправильными, если разложение происходило при других условиях.