Question

Какой объём этина (н.у)можно получить из 150 грамм карбида кальция если массовая доля примеси в нем 24%

Answer 1

Запишем уравнение

CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2 

 Избавимся от примемей:

m(CaC2)=150*0.76=114г

 

n(CaC2)=m(Cac2)/M= 114г/64г/моль=1,78 моль

n(CaC2)=n(C2H2)=1,78 моль

V(C2H2)=Vm*n=22.4*1,78= 39,8 л

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу карбида кальция и массовую долю примеси.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна 64 г/моль. Массовая доля примеси в карбиде кальция составляет 24%.

Используя эти данные, мы можем рассчитать массу чистого карбида кальция в данной смеси.

Массовая доля примеси указывает, что 24 г из 100 г смеси составляют примеси. Значит, масса чистого карбида кальция в смеси составляет 100 г - 24 г = 76 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества карбида кальция в молях, используя его молярную массу:

n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

В нашем случае: n = 76 г / 64 г/моль ≈ 1.19 моль.

Теперь, зная количество вещества карбида кальция в молях, мы можем рассчитать его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

V = 1.19 моль * 22.4 л/моль ≈ 26.7 л.

Таким образом, из 150 грамм карбида кальция можно получить примерно 26.7 литров этина (н.у).