Question

. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HNO₃? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

Answer 1

Гпгммшрщрщищилиомгсргм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции растворения известняка в HNO₃. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что при растворении одной молекулы CaCO₃ образуется одна молекула CO₂. Таким образом, для расчета объема газа необходимо знать количество вещества CaCO₃.

1 моль CaCO₃ = молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Масса известняка, содержащегося в 250 кг с примесями, будет составлять 250 кг * 0,8 = 200 кг.

Количество вещества CaCO₃ можно рассчитать по формуле:

n = масса / молярная масса = 200 кг / 100,09 г/моль = 1998,00 моль

Таким образом, при растворении 250 кг известняка образуется 1998,00 моль CO₂.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле:

V = n * Vₘ

где Vₘ - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 1998,00 моль * 22,4 л/моль = 44 755,20 л

Таким образом, при растворении 250 кг известняка образуется 44 755,20 л углекислого газа.

Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

Из уравнения реакции видно, что образуется два иона Ca²⁺, два иона NO₃⁻ и один ион CO₂⁻.

Таким образом, в результате реакции образуется 2 иона Ca²⁺, 2 иона NO₃⁻ и 1 ион CO₂⁻.