Question

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, сумму коэффициентов: SO2+HClO4+H2O=H2SO4+HCl

Answer 1

SO2+HCLO4 + 2H2O=2H2SO4+ HCL

Answer 2

.............................

Answer 3

Данное уравнение представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой происходит окисление одного вещества и восстановление другого.

Начнем с расстановки коэффициентов в уравнении методом электронного баланса.

1) Расставим коэффициенты перед реагентами и продуктами так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения:

SO2 + HClO4 + H2O = H2SO4 + HCl

2) В данной реакции сера (S) в SO2 переходит из степени окисления 4+ в степень окисления 6+. Таким образом, сера окисляется. Следовательно, HClO4 выступает в роли окислителя.

3) Водород (H) в H2SO4 переходит из степени окисления 2+ в степень окисления 1+. Таким образом, водород восстанавливается. Следовательно, SO2 выступает в роли восстановителя.

4) Теперь нам нужно сбалансировать количество электронов, участвующих в реакции. Изменение степени окисления серы составляет 2 единицы, поэтому нам понадобятся 2 электрона для окисления одной молекулы SO2. Следовательно, добавим коэффициент 2 перед SO2:

2SO2 + HClO4 + H2O = H2SO4 + HCl

5) Теперь нужно сбалансировать количество водорода. В H2SO4 водорода 2, а в H2O 2, поэтому количество водорода сбалансировано.

6) Последним шагом сбалансируем количество кислорода. В HClO4 кислорода 4, в H2SO4 кислорода 4, поэтому количество кислорода сбалансировано.

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:

2SO2 + 2HClO4 + H2O = H2SO4 + 2HCl

В данном уравнении окислитель - HClO4, а восстановитель - SO2.

Сумма коэффициентов равна 8.