Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия с раствором хлорида магния.

Answer 1

Na2CO3+MgCl2=MgCO3(осадок)+2NaCl
m(Na2CO3)=m р-ра (Na2CO3)*w р-ра/100=106*20/100=21,2 гр
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=21,2/106=0,2 моль
n(Na2CO3)=n(MgCO3)
m(MgCO3)=n(MgCO3)*M(MgCO3)=0,2*84=16,8 гр
Ответ:16,8 гр

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия с раствором хлорида магния, необходимо знать реакционное уравнение данной реакции.

Предположим, что реакция идет следующим образом:

Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу карбоната натрия приходится одна молекула хлорида магния, и при этом образуется одна молекула осадка магниевого карбоната и две молекулы хлорида натрия.

Для вычисления массы осадка необходимо знать молярную массу магниевого карбоната. Молярная масса MgCO3 равна сумме молярных масс магния (Mg), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).

Молярная масса MgCO3 = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + (16,00 г/моль * 3) = 84,32 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей осадка, образовавшегося при данной реакции. Для этого необходимо разделить массу карбоната натрия на его молярную массу:

Количество молей Na2CO3 = 106 г / (22,99 г/моль + 12,01 г/моль + (16,00 г/моль * 3)) = 0,5 моль

Из реакционного уравнения видно, что на одну молекулу карбоната натрия приходится одна молекула осадка магниевого карбоната, следовательно, количество молей осадка равно 0,5 моль.

Наконец, чтобы найти массу осадка, необходимо умножить количество молей на его молярную массу:

Масса MgCO3 = 0,5 моль * 84,32 г/моль = 42,16 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия с раствором хлорида магния, составляет 42,16 г.