Question

Помогите решить,пожалуйста.какая масса воды образуется при взаимодействии 150 г 12% раствора фосфорной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия

Answer 1

H3PO4 +3NAOH ---> NA3PO4 + H2O         m ( H3PO4) = 150 * 0,12 = 18 gr 
                                                                   18gr / 98 = 0 ,183 mol
1 mol ------18 gr H2O
0,183--------X = 3,294 gr H2O

Answer 2

Расчет массы воды, образующейся при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом натрия

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула фосфорной кислоты реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия, образуя 3 молекулы воды.

Для расчета массы воды, образующейся при данной реакции, необходимо знать массу фосфорной кислоты и концентрацию ее раствора.

Из предоставленных данных известно, что масса фосфорной кислоты составляет 150 г, а концентрация раствора фосфорной кислоты составляет 12%.

Расчет массы воды:

1. Рассчитаем количество вещества фосфор