Question

Помогите решить задачу!!Пожалуйста,напишите полное решение,хочу понять как решать!! Определите объем выделившегося газа если к раствору содержащему карбонат натрия массой 53 г ,добавили 400 мл раствора (p=1.1 г/см^3)содержащего 0.12 массовых долей или 12% хлороводорода/

Answer 1

Надеюсь,что правильно.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объем газа, выделившегося или поглощенного при химической реакции, пропорционален количеству реагирующих веществ.

1. Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в данном случае. Для этого воспользуемся молярной массой Na2CO3, которая равна 106 г/моль. Массу раствора можно выразить через количество вещества и молярную массу:

масса = количество вещества × молярная масса количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества Na2CO3 = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль

2. Теперь найдем количество вещества HCl, содержащегося в растворе. Для этого умножим массовую долю (или процентное содержание) на массу раствора:

количество вещества HCl = масса раствора × массовая доля HCl / молярная масса HCl

Массовая доля HCl = 12% = 0.12 Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

количество вещества HCl = (400 мл × 1.1 г/см^3) × 0.12 / 36.5 г/моль = 1.53 моль

3. Из уравнения реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

видно, что каждая моль HCl реагирует с одной молью Na2CO3, образуя одну моль CO2. Таким образом, количество газа CO2 будет равно количеству вещества HCl.

количество вещества CO2 = количество вещества HCl = 1.53 моль

4. Найдем объем выделившегося газа CO2. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура газа в Кельвинах.

В нашем случае, давление не указано, но мы можем предположить, что реакция происходит при нормальных условиях (т.е. 1 атм давления). Также, температура не указана, но мы также можем предположить, что она равна комнатной температуре, примерно 298 K.

V = nRT / P = 1.53 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм = 37.8 л

Таким образом, объем выделившегося газа CO2 составляет 37.8 л.