Question

Рассчитайте объем водорода , который выделиться при взаимодействии 36 г магния с соляной кислотой

Answer 1

Дано:
m(Mg)=36г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
36г...........................хл
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24г.........................22,4

Ar(Mg)=24г/моль

х=36×22,4/24=33,6л

Ответ: V(H2)=33,6л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между магнием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния выделяется один моль водорода. Таким образом, нам нужно найти количество молей магния в 36 г.

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль. Поэтому количество молей магния можно найти, разделив массу магния на его молярную массу:

Количество молей магния = 36 г / 24,31 г/моль ≈ 1,48 моль

Таким образом, при взаимодействии 36 г магния с соляной кислотой выделится 1,48 моль водорода.