Question

Вычислить массу железа, восстановленного из 2 кг руды (Fe2O3) углеродом.

Answer 1

Fe2O3+ 3C--->2Fe+ 3CO
1) v(Fe2O3)= m| M= 2 кг/160 кг/кмоль=0,0125 кмоль
2) v(Fe)=2 v(Fe2O3)= 2*0,0125=0,025 кмоль
3) m(Fe)= v*M= 0,025*56=1,4 кг 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молекулярную массу железа (Fe) и молекулярную массу оксида железа (Fe2O3), а также применить закон сохранения массы.

Молекулярная масса железа (Fe) равна примерно 55,845 г/моль, а молекулярная масса оксида железа (Fe2O3) равна примерно 159,69 г/моль.

Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

Исходя из этого, мы можем составить уравнение реакции:

Fe2O3 + C -> Fe + CO2

Согласно уравнению, мы видим, что для восстановления одной молекулы Fe2O3 требуется одна молекула углерода (C) для образования одной молекулы железа (Fe) и одной молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем приступить к вычислению массы железа, восстановленного из 2 кг руды (Fe2O3) углеродом.

Сначала найдем количество молей Fe2O3 в 2 кг руды, используя молярную массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молярная масса Fe2O3

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3

Количество молей Fe2O3 = 2000 г / 159,69 г/моль ≈ 12,52 моль

Теперь мы знаем, что для восстановления одной молекулы Fe2O3 требуется одна молекула углерода. Следовательно, количество молей железа (Fe) будет таким же, как количество молей Fe2O3.

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe

Масса Fe = 12,52 моль * 55,845 г/моль ≈ 698,74 г

Таким образом, масса железа, восстановленного из 2 кг руды (Fe2O3) углеродом, составляет приблизительно 698,74 г.