Question

сколько оксида кремния и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6г?

Answer 1

Na2O+ SiO2--> Na2SiO3
1) v(Na2SiO3)= m|M= 36,6| 122= 0,3 моль
2) v(Na2O)=v(Na2SiO3)= 0,3 моль
m(Na2O)=v*M= 0,3*62=18,6 г
3) v(SiO2)= v(Na2SiO3)= 0,3моль
m(SiO2)=v*M= 0,3 *76=22,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу каждого из веществ.

Молярная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль. Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 62 г/моль.

Для расчета количества вещества, воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для получения силиката натрия (Na2SiO3), требуется соотношение оксида кремния и оксида натрия 1:2. Это означает, что на одну моль оксида кремния требуется две моли оксида натрия.

Подставим значения в формулу:

n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 36,6 г / 60 г/моль ≈ 0,61 моль,

n(Na2O) = 2 * n(SiO2) = 2 * 0,61 ≈ 1,22 моль.

Таким образом, для получения силиката натрия массой 36,6 г потребуется около 0,61 моль оксида кремния и 1,22 моль оксида натрия.