Question

Помогите! 1.Вычислите объём кислорода, необходимый для окисления 64 г серы, если при этом получается оксид серы (VI) 2.Вычислите объём, необходимый для окисления 35 л метана (СН4)

Answer 1

1) 
дано
m(S)= 64 g
---------------------
V(O2) - ?
  64          X
2S   +    3O2-->2SO3 M(S) = 32 g/mol Vm=22.4L/mol
2*32       3*22.4
X= 64*3*22.4 / 64 = 67.2 L
ответ  67.2 л
2)
дано
V(CH4)= 35 L
-----------------
V(O2)-?
   35     X
CH4+2O2-->CO2+2H2O
1mol  2mol
X= 35*2 / 1 = 70 L
ответ 70 л

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления серы:

S + O2 → SO3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (SO3) необходима одна молекула серы (S) и одна молекула кислорода (O2).

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому 64 г серы составляют 2 моль.

Таким образом, для окисления 64 г серы необходимо 2 моля кислорода.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 22,4 л/моль, поэтому объем кислорода, необходимый для окисления 64 г серы, составляет:

2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: Для окисления 64 г серы необходимо 44,8 л кислорода.

2. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления метана (CH4):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы углекислого газа (CO2) необходима одна молекула метана (CH4) и две молекулы кислорода (O2).

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, поэтому 35 л метана составляют:

35 л * (16 г/моль) / (22,4 л/моль) = 40 г

Таким образом, для окисления 35 л метана необходимо 40 г кислорода.

Ответ: Для окисления 35 л метана необходимо 40 г кислорода.