Question

Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 300 г 10% раствора серной кислоты и гидроксида меди 2

Answer 1

M(в-ва)=m(р-ра)*w=300*0,8=240

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии 300 г 10% раствора серной кислоты и гидроксида меди(II), нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции:

Серная кислота (H2SO4) + Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) -> Сульфат меди(II) (CuSO4) + Вода (H2O)

Соотношение между реагентами и продуктами:

1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и образует 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4).

Расчет массы соли:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 300 г 10% раствора. - Масса серной кислоты (H2SO4) = 300 г * 0.10 = 30 г - Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 30 г / 98 г/моль = 0.306 моль.

2. Используя соотношение между реагентами и продуктами, рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) (CuSO4), которое образуется при реакции. - Количество вещества сульфата меди(II) (CuSO4) = количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 0.306 моль.

3. Рассчитаем массу сульфата меди(II) (CuSO4), используя количество вещества и молярную массу. - Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.61 г/моль - Масса сульфата меди(II) (CuSO4) = количество вещества * молярная масса = 0.306 моль * 159.61 г/моль = 48.88 г

Таким образом, масса сульфата меди(II), образовавшейся при взаимодействии 300 г 10% раствора серной кислоты и гидроксида меди(II), составляет примерно 48.88 г.