Question

При сжигании 10.8 г неизвестного вещества образовалось 3.6 г воды, 8.9 л углекислого газа и 4.48 л азота (н.у.). Плотность паров этого вещества по отношению к водороду равна 13.5. Определите формулу вещества.

Answer 1

Молярная масса вещества равна произведению относительной плотности и молярной массы водорода: 13,5х2=27 г/моль. по УХР количество вещества углерод = количеству вещества углекислого газа: 8,9/22,4 =0,4 моль.количество вещества водород = 2х на количество вещества воды: 2х3,6/18=0,4 моль.количество вещества азот = 2х4,48/22,4=0,4 моль.проверим, содержится ли в данном веществе кислород: 10,8 - 0,4х12 - 0,4х1 - 0,4х14 =0, следовательно атомы кислорода отсутствуют.соотношение атомов углерода : водорода : азота = 0,4 : 0,4 : 0,4 = 1 : 1 : 1, простейшая формула -- CHN, молярная масса -- 12+1+14 = 27, следовательно - это искомое вещество.

Answer 2

Given Information:

- Mass of unknown substance burned: 10.8 g - Mass of water formed: 3.6 g - Volume of carbon dioxide formed: 8.9 L - Volume of nitrogen formed: 4.48 L - Density of the vapor of the substance relative to hydrogen: 13.5

Calculating the Moles of Water, Carbon Dioxide, and Nitrogen:

To determine the formula of the substance, we need to calculate the moles of water,