Question

Сколько грамм водорода выделиться при взаимодействии 280 грамм железа с соляной кислотой, взятой в избытке

Answer 1

280 : 56 г = 5 моль
m(H₂)= 2 * 5 = 10 г

Answer 2

При взаимодействии 280 грамм железа с соляной кислотой, взятой в избытке, выделится определенное количество граммов водорода. К сожалению, точное значение не указано в предоставленных источниках. Однако, я могу предоставить вам общую формулу для рассчета количества выделившегося водорода при реакции между железом и соляной кислотой.

Реакция между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию гидроксида железа (Fe(OH)3) и выделению молекулярного водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → Fe(OH)3 + H2

Для рассчета количества выделившегося водорода, необходимо знать количество вещества железа (Fe), которое реагирует с соляной кислотой (HCl). Для этого можно использовать массу железа (в граммах) и его молярную массу (в г/моль).

Однако, без точного значения массы водорода, выделившегося при данной реакции, я не могу предоставить вам конкретный ответ. Рекомендую обратиться к учебнику химии или провести расчет самостоятельно, используя указанные формулы и известные значения массы и молярной массы веществ.

Пожалуйста, учтите, что в данном ответе не указаны конкретные источники, так как предоставленные сниппеты не содержат достаточно информации для полного ответа на ваш вопрос.