Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии Al с 20г 10% H2SO4 ?

Answer 1

 решение данной задачи в фото ниже

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчеты по стехиометрии. Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Также известно, что молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей серной кислоты, используя массу и процентное содержание: - Масса серной кислоты: 20 г - Процентное содержание серной кислоты: 10% - Рассчитаем количество молей серной кислоты: масса / (молярная масса * процентное содержание / 100)

2. Рассчитать количество молей алюминия, используя стехиометрическое соотношение: - Количество молей алюминия: количество молей серной кислоты * (2 моль Al / 3 моль H2SO4)

3. Рассчитать объем газа, выделившегося при реакции, используя уравнение и идеальный газовый закон: - Объем газа: количество молей газа * молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Давайте выполним расчеты:

Расчет количества молей серной кислоты:

Масса серной кислоты: 20 г Процентное содержание серной кислоты: 10%

Количество молей серной кислоты = 20 г / (98,09 г/моль * 10 / 100) = 0,204 моль

Расчет количества молей алюминия:

Количество молей серной кислоты: 0,204 моль

Количество молей алюминия = 0,204 моль * (2 моль Al / 3 моль H2SO4) = 0,136 моль

Расчет объема газа:

Количество молей газа: 0,136 моль

Объем газа = 0,136 моль * 22,4 л/моль = 3,0464 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г 10% серной кислоты с алюминием выделится примерно 3,0464 л газа.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут незначительно отличаться в зависимости от округления и точности использованных значений молярных масс и других данных.