Question

Ребята срочно нужна ваша помощь, химия 8 класс нужно решить задачу: Вычислить объём водорода и количество вещества сульфата цинка,которые образуются при взаимодействии цинка и серной кислоты. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Answer 1

Как  видим  из  реакции - образовался  1  моль  водорода, а  моль  газа  занимает  объём  равный  22, 4 л.
А  найти  количество вещества  сульфата  цинка  можно  по  формуле
∨ (ню) =   m / M  х 100%  (М - по  таблице Менделеева, а m -  ищите  в  условии  задачи) 

Answer 2

Решение химической задачи:

Для решения задачи по химии, необходимо использовать уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии, чтобы определить количество вещества, участвующих в реакции.

Уравнение реакции, предоставленное в задаче: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Решение:

1. Сначала определим коэффициенты стехиометрии для каждого вещества в уравнении реакции. 2. Затем используем эти коэффициенты, чтобы вычислить количество вещества каждого продукта.

Коэффициенты стехиометрии:

- Коэффициент перед Zn: 1 - Коэффициент перед H2SO4: 1 - Коэффициент перед ZnSO4: 1 - Коэффициент перед H2: 1

Расчет:

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль цинка и 1 моль серной кислоты образуют 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода.

Теперь мы можем использовать эти коэффициенты, чтобы рассчитать количество вещества каждого продукта.

Вычисление объема водорода:

- Объем водорода, образующегося при реакции, можно рассчитать, зная количество вещества водорода и используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). - Для этого необходимо знать условия реакции (температуру, давление).

Вычисление количества вещества сульфата цинка:

- Количество вещества сульфата цинка можно рассчитать, зная количество вещества цинка и используя коэффициенты стехиометрии.

Итог:

Для полного решения задачи необходимо знать условия реакции (температуру, давление) для вычисления объема водорода, а также начальное количество вещества цинка и серной кислоты.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как условия реакции, я могу помочь вам с более точным расчетом.