Question

Вычислите объем аммиака, выделившегося при взаимодействии со щелочью хлорида аммония массой 60 гр с массовой долей примесей 10%

Answer 1

Вот задачка)Составляем уравнение,дальше находим  Массовую долю Хлорида Аммония,находим массу его..А после находим из известных нам данных Объем Аммиака.

Answer 2

Для начала, давайте найдем количество чистого аммиака в образце массой 60 г с массовой долей примесей 10%. Затем, используя полученное количество чистого аммиака, мы сможем вычислить его объем.

Нахождение количества чистого аммиака

Массовая доля примесей составляет 10%, следовательно, масса чистого аммиака в образце будет равна 90% от общей массы образца. Масса чистого аммиака = 90% от 60 г = 0.9 * 60 г = 54 г.

Таким образом, количество чистого аммиака в образце составляет 54 г.

Вычисление объема аммиака

Для вычисления объема аммиака, выделившегося при взаимодействии со щелочью, мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом аммония и щелочью:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида аммония (NH4Cl) превращается в одну молекулу аммиака (NH3). Таким образом, количество выделившегося аммиака будет пропорционально количеству использованного хлорида аммония.

Для вычисления объема аммиака, выделившегося при реакции, нам понадобится знать его плотность. Обычно плотность аммиака составляет около 0.73 г/мл при нормальных условиях.

Если мы используем плотность аммиака 0.73 г/мл, то объем аммиака можно вычислить как отношение его массы к плотности.

Объем аммиака = Масса аммиака / Плотность аммиака Объем аммиака = 54 г / 0.73 г/мл ≈ 73.97 мл

Таким образом, объем аммиака, выделившегося при взаимодействии с щелочью, составляет около 73.97 мл.