Question

При сгорании углеводорода образовался оксид углерода 4 количеством 0,5моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Answer 1

$С_{x} H_{y} + O2 = CO2 + H2O$
если честно, не знаю, как грамотно объяснить, но я надеюсь, идею вы  поймете.
по условию углекислого газа образовалось столько же. сколько и воды. то есть коэффициенты перед этими веществами будут в любом случае равны. то есть если перед СО2 будет стоять коэффициент 5, то и перед водой будет стоять то же самое. Теперь посмотрим на элементы. Если углерода будет 5, то водорода - в два раза больше (т.к. Н2O) . Значит, наш углеводород отвечает формуле $C_{n} H_{2n}$, то есть это алкен.
теперь разберемся с плотностью по водороду. Плотность - это величина, показывающая, во сколько раз молярная масса одного вещества превышает молярную массу другого. в нашей случае видно, что Молярная масса алкена в 1,5 раза больше, чем молярная масса азота. Отсюда следует, что:
Mалк = 1,5*Мазота = 1,5*28 = 42 г/моль
пользуясь общей формулой алкенов находим:
12n + 2n = 42
14n=42
n=3
$C_{3} H_{6}$ - пропен

Answer 2

Calculation of Molecular Formula for the Hydrocarbon

To determine the molecular formula of the hydrocarbon, we need to analyze the given information.

1. The hydrocarbon burns to form carbon monoxide (CO) and water (H2O). 2. The relative density of the hydrocarbon with respect to nitrogen (N2) is 1.5.

Let's proceed with the calculation step by step.

Step 1: Calculation of the Empirical Formula

To find the empirical formula, we need to determine the ratio of carbon to hydrogen in the hydrocarbon.

1. From the balanced equation of the combustion reaction, we know that 1 mole of the hydrocarbon produces 1 mole of CO and 1 mole of H2O. 2. Given that the amount of CO formed is 0.5 moles, we can conclude that the amount of the hydrocarbon burned is also 0.5 moles.

Now, let's calculate the moles of carbon and hydrogen in 0.5 moles of the hydrocarbon.

- Moles of carbon: 0.5 moles of CO × 1 mole of C / 1 mole of CO = 0.5 moles of C - Moles of hydrogen: 0.5 moles of H2O × 2 moles of H / 1 mole of H2O = 1 mole of H

Therefore, the empirical formula of the hydrocarbon is CH.

Step 2: Calculation of the Molecular Formula

To find the molecular formula, we need to determine the molecular mass of the hydrocarbon.

1. The relative density of the hydrocarbon with respect to nitrogen (N2) is given as 1.5. 2. The relative density is the ratio of the molecular mass of the hydrocarbon to the molecular mass of nitrogen (N2).

Let's calculate the molecular mass of the hydrocarbon.

- Molecular mass of nitrogen (N2): 2 × atomic mass of nitrogen (N) = 2 × 14.01 g/mol = 28.02 g/mol - Molecular mass of the hydrocarbon: 1.5 × 28.02 g/mol = 42.03 g/mol

Now, let's calculate the empirical formula mass of the hydrocarbon.

- Empirical formula mass of CH: atomic mass of carbon (C) + atomic mass of hydrogen (H) = 12.01 g/mol + 1.01 g/mol = 13.02 g/mol

Finally, let's calculate the ratio of the molecular mass to the empirical formula mass.

- Ratio: molecular mass of the hydrocarbon / empirical formula mass of CH = 42.03 g/mol / 13.02 g/mol ≈ 3.23

The ratio is approximately 3.23, which suggests that the molecular formula of the hydrocarbon is a multiple of the empirical formula (CH).

Based on the given information, we cannot determine the exact molecular formula of the hydrocarbon without additional data. However, we can provide possible molecular formulas that have a ratio close to 3.23. Some possible molecular formulas include C3H3, C6H6, C9H9, and so on.

Please note that the molecular formula cannot be determined with certainty without additional information.

Conclusion

The molecular formula of the hydrocarbon cannot be determined with certainty based on the given information. However, possible molecular formulas include C3H3, C6H6, C9H9, and so on, which have a ratio close to 3.23.

Please let me know if there's anything else I can help you with!