Question

Помогите!!! Нужно подобрать коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса: _P+_HNO3+_H2O---_H3PO4+_NO

Answer 1

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Answer 2

Подбор коэффициентов в уравнении химической реакции методом электронного баланса

Для подбора коэффициентов в уравнении химической реакции методом электронного баланса, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. В данном случае у нас есть уравнение:

_P + _HNO3 + _H2O → _H3PO4 + _NO

Давайте начнем с подбора коэффициента перед фосфором (P). Поскольку фосфор встречается только на одной стороне уравнения, мы можем присвоить ему коэффициент 1:

1P + _HNO3 + _H2O → _H3PO4 + _NO

Теперь давайте подберем коэффициент перед азотом (N). На левой стороне уравнения у нас есть только один атом азота в HNO3, а на правой стороне у нас есть атом азота в NO. Чтобы уравнять количество атомов азота, мы можем присвоить коэффициент 3 перед HNO3 и коэффициент 2 перед NO:

1P + 3HNO3 + _H2O → _H3PO4 + 2NO

Теперь давайте подберем коэффициент перед водой (H2O). На левой стороне уравнения у нас есть 3 молекулы HNO3, что дает нам 9 атомов водорода (H). На правой стороне у нас есть 4 молекулы H3PO4, что дает нам 12 атомов водорода. Чтобы уравнять количество атомов водорода, мы можем присвоить коэффициент 6 перед H2O:

1P + 3HNO3 + 6H2O → _H3PO4 + 2NO

Теперь давайте подберем коэффициент перед фосфорной кислотой (H3PO4). На левой стороне уравнения у нас есть только одна молекула H3PO4, поэтому мы можем присвоить ей коэффициент 1:

1P + 3HNO3 + 6H2O → 1H3PO4 + 2NO

Теперь давайте подберем коэффициент перед оксидом азота (NO). На левой стороне уравнения у нас есть 2 молекулы NO, поэтому мы можем присвоить им коэффициент 2:

1P + 3HNO3 + 6H2O → 1H3PO4 + 2NO

Таким образом, окончательные коэффициенты для данной химической реакции методом электронного баланса будут:

1P + 3HNO3 + 6H2O → 1H3PO4 + 2NO

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на моем анализе уравнения химической реакции и не является прямым цитированием из источников.