Question

Исходя из строения атома серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисления характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов? Ответ пояснить.

Answer 1

Сера
S+16 )))      на последнем энергетическом уровне три подуровня: s,p,d
         286    расположение электронов на s - подуровне ⇵
                                                                      p- подуровне ⇵  ↑   ↑, то есть два электрона без пары, следовательно валентность равна II, но у атома есть d - подуровнь, следовательно можно распарить электроны на p- подуровне
p- подуровне ↑  ↑  ↑    d - подуровне  ↑, то есть 4 электрона без пары, следовательно валентность равна IV
Далее можно распарить электроны на s - подуровне
s - подуровень ↑
p- подуровень ↑  ↑  ↑  
 d - подуровень  ↑   ↑          то есть 6 электронов без пары, следовательно валентность равна VI
Степени окисления можно посчитать так:
низшая - группа VI,  всего в таблице Менделеева Д.И. VIII  групп
6-8 = -2, далее 0 (простое вещество), а далее положительные степени окисления, так как группа чётная, то и все положительные степени окисления будут четными: высшая +6, промежуточные +4, +2
Высший гидроксид - кислота Н2SO4
Всё точно также и у селена и у теллура, так как это элементы одной группы

Answer 2

Атом серы имеет строение 2s^2 2p^4, атом селена - 4s^2 4p^4, атом теллура - 5s^2 5p^4. Исходя из этого, можно сказать, что у серы валентные состояния 2, 4 и 6, у селена - 2, 4 и 6, у теллура - 2, 4 и 6. Соответственно, степени окисления для серы, селена и теллура могут быть -2, +2, +4 и +6.

Формулы высших гидроксидов для этих элементов:

- Сера: SO2 (оксид серы) + H2O (вода) = H2SO3 (сернистая кислота) - Селен: SeO2 (оксид селена) + H2O (вода) = H2SeO3 (селеновая кислота) - Теллур: TeO2 (оксид теллура) + H2O (вода) = H2TeO3 (теллуровая кислота)

Таким образом, валентные состояния и степени окисления для этих элементов позволяют им образовывать различные соединения, включая высшие гидроксиды.