Question

Какая масса цинка прореагировала с раствором HCl, если при этом выделилось 1,12 л водорода?

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

ню (H2)=1,12 л/22,4л/моль= 0,05 моль 

ню (Zn)= 0,05 моль

масса (Zn)= 0,05 моль * 65 г/моль =3,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и HCl:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями HCl и образует один моль водорода. Таким образом, можно сказать, что моль водорода, выделившийся в результате реакции, соответствует молю цинка.

Теперь мы можем использовать объем выделившегося водорода для определения массы цинка. Для этого используем закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л.

Итак, если 1,12 л водорода соответствует 1 молю цинка, то масса цинка будет равна его молярной массе. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Следовательно, масса цинка, прореагировавшего с раствором HCl, будет равна 65,38 г.