Question

Вычислите количество вещества, массу и число молекул воды, образовавшейся при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой

Answer 1

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
n(Ca(OH)2)=m/M=74/37=2 моль
n(Ca(NO3)2)=n(Ca(OH2)=2 моль
m(Ca(NO3)2)=n*M=2*164=328 г
N(Ca(NO3)2)=n*Na=2*6,02*10^23=12,04*10^23 молекул.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения и молярные массы, чтобы вычислить количество вещества, массу и число молекул воды, образовавшейся при взаимодействии 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)2) с азотной кислотой (HNO3).

Шаг 1: Запишем балансованное химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, образуя 2 моля H2O.

Шаг 2: Вычислим количество вещества Ca(OH)2:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 74.09 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 37 г / 74.09 г/моль = 0.499 моль

Шаг 3: Вычислим количество вещества H2O:

Соотношение между Ca(OH)2 и H2O в реакции 1:2, поэтому количество вещества H2O будет равно удвоенному количеству вещества Ca(OH)2.

Количество вещества H2O = 2 * 0.499 моль = 0.998 моль

Шаг 4: Вычислим массу H2O:

Молярная масса H2O = 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 18.02 г/моль

Масса H2O = количество вещества * молярная масса = 0.998 моль * 18.02 г/моль = 17.98 г

Шаг 5: Вычислим число молекул H2O:

Число молекул = количество вещества * Авогадро число

Авогадро число ≈ 6.022 × 10^23 молекул/моль

Число молекул H2O = 0.998 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 6.018 × 10^23 молекул

Таким образом, при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой образуется примерно 0.998 моль воды, массой 17.98 г, и число молекул воды составляет примерно 6.018 × 10^23 молекул.