Question

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу и количество вещества железа,необходимого для получения 42,6 г хлорида железа(FeCl3)

Answer 1

2Fe+3Cl2=2FeCl3.
n (FeCl3.) = 42.6г/ 162,5 г/моль=0,3 моль
 n (Fe.)= n (FeCl3.) =0,3 моль
m (Fe.) =0.3моль*56г/моль=14,68 

Answer 2

Для начала необходимо записать уравнение реакции взаимодействия железа с хлором. Уравнение реакции между железом и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

Fe + Cl2 → FeCl3

В данной реакции железо (Fe) реагирует с молекулами хлора (Cl2) и образует хлорид железа (FeCl3).

Теперь мы можем вычислить массу и количество вещества железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (FeCl3).

Молярная масса FeCl3: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса Cl = 35,45 г/моль Молярная масса FeCl3 = 55,85 + 3 * 35,45 = 162,2 г/моль

Расчет массы и количества вещества железа:

1. Рассчитаем количество молей FeCl3: \(n = \frac{m}{M}\), где \(m = 42,6 г\) - масса FeCl3, \(M = 162,2 \frac{г}{моль}\) - молярная масса FeCl3.

\(n = \frac{42,6}{162,2} \approx 0,263 моль\)

2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы знаем, что для образования 1 молекулы FeCl3 требуется 1 моль железа, так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1.

Следовательно, количество молей железа, необходимое для образования 0,263 моль FeCl3, также равно 0,263 моль.

3. Для расчета массы железа используем уравнение \(m = n \times M\), где \(n\) - количество молей, \(M\) - молярная масса.

\(m = 0,263 \times 55,85 \approx 14,7 г\)

Таким образом, для получения 42,6 г хлорида железа (FeCl3) необходимо около 14,7 г железа.